Φυσικοχημεία (Θ)

Παρουσιάζεται η έννοια της αμφίδρομης χημικής αντίδρασης και της κατάστασης ισορροπίας αυτής. Επιπλέον παρουσιάζεται η θερμοδυναμική μίας από τις σημαντικότερες βιολογικές αντιδράσεις, η σύνθεση της τριφοσφωρικής αδενοσίνης. Για την κατανόηση των παραπάνω θα αναπτυχθούν οι ακόλουθες υπο-ενότητες:

• Περιγραφή των αμφίδρομων χημικών αντιδράσεων (ορισμός, μεταβολή ενέργειας Gibbs, εξώεργες, ενδόεργες).
• Κατάσταση ισορροπίας χημικών αντιδράσεων (ορισμός, σταθερές χημικής ισορροπίας).
• Επίδραση συνθηκών αντίδρασης (θερμοκρασίας και πίεσης) στη χημική ισορροπία.
• Περιγραφή χημικής ισορροπίας στα υδατικά διαλύματα των οξέων και των βάσεων (σταθερά διάστασης, νόμος αραίωσης του Ostwald, pK).
• Ανάλυση θερμοδυναμικής της ATP.

Στόχοι Ενότητας

Από τη συγκεκριμένη ενότητα επιδιώκεται οι σπουδαστές να είναι σε θέση να:

• Κατατάσσουν τις χημικές αντιδράσεις ως εξώεργες, ενδόεργες ή ισορροπίας.
• Περιγράφουν τη χημική ισορροπία μίας αμφίδρομης χημικής αντίδρασης.
• Ορίζουν τις σταθερές χημικής ισορροπίας μία αμφίδρομης αντίδρασης.
• Συνθέτουν μία αμφίδρομη αντίδραση οξέων – βάσεων.
• Εφαρμόζουν το νόμο αραίωσης του Ostwald.
• Επεξηγούν τη θερμοδυναμική της σύνθεσης της τριφοσφωρικής αδενοσίνης (ATP).

Λέξεις Κλειδιά

Αυθόρμητες χημικές αντιδράσεις, αμφίδρομες χημικές αντιδράσεις, εξώεργη, ενδόεργη, ομογενής χημική ισορροπία, ετερογενής χημική ισορροπία, σταθερές χημικής ισορροπίας, εξίσωση van’t Hoff, οξέα, βάσεις, σταθερά διάστασης, Νόμος αραίωσης του Ostwald, pΚ, ATP, ADP.